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Académie
de Paris
Etablissement :
CFA Hôtelier Belliard |
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CAP :
Hôtellerie – Restauration sciences octobre 2005
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Renaud QUEROLLE
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Thème autour de l’acide sulfurique :
Partie 1 : Sécurité
L’acide sulfurique est un liquide dangereux. Sur l’étiquette du flacon contenant la solution d’acide sulfurique utilisée on retrouve les pictogrammes suivants :
Xi
a) Donner la signification de chacun de ces pictogrammes en utilisant le tableau fourni .
Réponses :
Ø
Ø
b) A la lecture de ces pictogrammes quelles sont les précautions que vous allez prendre pour manipuler le flacon d’acide sulfurique ?
Réponses :
Ø
Ø
Ø
Partie 2 : Atome et molécule
La formule chimique de l’acide sulfurique est : 
.
a) En vous aidant, éventuellement, de la classification périodique des éléments, donner le nom de chaque élément chimique constituant la molécule
d’acide sulfurique, le nombre et la masse molaire de chacun des atomes. Pour cela on complètera le tableau suivant :
Réponses :
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Nom et symbole de l’élément |
Nombre d’atomes |
Masse molaire en g/mol |
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H : hydrogène |
2 |
1,01 |
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b) En utilisant le tableau précédent, calculer la masse molaire moléculaire de l’acide sulfurique.
Calculs :
c)
L’élément chimique de symbole 
est présent dans la
molécule d’acide sulfurique.
En utilisant la classification périodique des
éléments, donner le numéro atomique 
et le nombre de masse
de cet élément.
Réponses :
Ø
Ø
d)
Déduire de la question précédente, le nombre de protons et
d’électrons présent dans un atome de symbole 
.
Réponses :
Ø
Ø
Partie 3 : Ions en solution
La dissociation de l’acide sulfurique dans l’eau donne entre
autre des ions sulfates de formule
.
a) A l’aide du tableau suivant, préciser quel réactif vous allez utiliser pour mettre en évidence la présence de l’ion sulfate dans une solution.
Réponse :
Ion à identifier
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Solution test à utiliser
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Observation
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Ion argent |
Hydroxyde de sodium
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Formation d’un précipité marron |
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Ion calcium |
Hydroxyde de sodium
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Formation d’un précipité blanc |
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Ion cuivre |
Hydroxyde de sodium
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Formation d’un précipité bleu |
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Ion fer II |
Hydroxyde de sodium
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Formation d’un précipité vert |
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Ion fer III |
Hydroxyde de sodium
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Formation d’un précipité rouille |
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Ion zinc |
Ammoniaque |
Formation d’un précipité blanc puis disparition |
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Ion chlorure |
Nitrate d’argent |
Formation d’un précipité blanc qui noircit à la lumière. |
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Ion sulfate |
Chlorure de baryum |
Formation d’un précipité blanc |
b) Qu’observerez vous, vous permettant d’affirmer la présence d’ions sulfates ?
Réponse :
Partie 4 : pH
Une solution d’acide sulfurique de
concentration 
a un 
inférieur à 1. On dit
alors qu’elle est de caractère acide.
a)
Que dit-on du caractère d’une solution dont le 
est égal à 7 ?
Réponses :
Ø
b)
Que dit-on du caractère d’une solution dont le 
est supérieur à 7 ?
Réponses :
Ø
c) Le Coca Cola est une boisson gazeuse dont on souhaite déterminer le pH. Pour cela nous utiliserons des bandelettes de détermination du pH. Prendre la bandelettequi se trouve sur votre paillasse. Le tremper rapidement dans le verre de Coca Cola. A l’appel de votre nom, présentez vous auprès du professeur ressource. Comparer les couleurs de votre bandelette avec le témoin. Déterminez alors la valeur du pH du Coca Cola.
Ø Cocher la bonne réponse : Le Coca Cola est donc :
acide neutre basique